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Ref: C3.3.2.1

C3.3.2.1 La loi de Beer-Lambert

Si on mesure l'absorbance d'une solution, on peut en déduire sa concentration. Ce rapport est décrit par la loi de Beer-Lambert. Outre de la concentration c d'une solution, l'absorbance dépend également de l'épaisseur de couche d et du coefficient d'extinction spécifique de la substance å.

E = log10( /o | / ) = å c d

À l'aide d'une série de dilutions, l'expérience C3.3.2.1 vérifie la proportionnalité entre l'absorbance et la concentration et détermine le coefficient d'extinction du complexe bleu de tétramine de cuivre.

Équipement comprenant :
1 524 005W2 Mobile-CASSY 2 WLAN
1 524 220 CASSY Lab 2
1 524 069 Photomètre à immersion S
1 666 2605 Support pour photomètre à immersion S
1 665 793 Fiole jaugée, Boro 3.3, 100 ml
1 665 792 Fiole jaugée, Boro 3.3, 50 ml
1 664 045 Tube à essais Fiolax, 200 x 30 mm, lot de 10
3 665 997 Pipette graduée 10 ml
1 666 003 Balle de pipetage (Peleus ball)
1 667 054 Porte-tubes à essais en bois, pour 10 tubes, 32 mm Ø
1 ADAHCB602H Balance compacte, 600 g : 0,01 g, avec port USB
1 672 9600 Sulfate de cuivre (II) pentahydraté, 100 g [DANGER H302 H318 H400 H410]
1 670 3600 Solution ammoniacale, 25 %, 250 ml [DANGER H314 H335 H400]
1 675 3400 Eau, pure, 1 l
1 Complément nécessaire : PC avec Windows Vista/7/8 et connexion WLAN ou USB