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Ref: C3.3.2.1

C3.3.2.1 La loi de Beer-Lambert

Si on mesure l'absorbance d'une solution, on peut en dé duire sa concentration. Ce rapport est dé crit par la loi de Beer-Lambert. Outre de la concentration c d'une solution, l'absorbance dé pend é galement de l'é paisseur de couche d et du coefficient d'extinction spé cifique de la substance \f2å\f3 .



E = log10( /o | / ) = \f2å \cf2\f4\u8901? c \cf2\f4\u8901? d



À l'aide d'une série de dilutions, l'expérience C3.3.2.1 vérifie la proportionnalité entre l'absorbance et la concentration et détermine le coefficient d'extinction du complexe bleu de tétramine de cuivre.



É quipement comprenant :

1 524 005W2 Mobile-CASSY 2 WLAN

1 524 220 CASSY Lab 2

1 524 069 Photomè tre à immersion S

1 666 2605 Support pour photomè tre à immersion S

1 665 793 Fiole jaugé e, Boro 3.3, 100 ml

1 665 792 Fiole jaugé e, Boro 3.3, 50 ml

1 664 045 Tube à essais Fiolax, 200 x 30 mm, lot de 10

3 665 997 Pipette gradué e 10 ml

1 666 003 Balle de pipetage (Peleus ball)

1 667 054 Porte-tubes à essais en bois, pour 10 tubes, 32 mm Ø

1 ADAHCB602H Balance compacte, 600 g : 0,01 g, avec port USB

1 672 9600 Sulfate de cuivre (II) pentahydraté , 100 g [DANGER H302 H318 H400 H410]

1 670 3600 Solution ammoniacale, 25 %, 250 ml [DANGER H314 H335 H400]

1 675 3400 Eau, pure, 1 l

1 Complé ment né cessaire : PC avec Windows Vista/7/8 et connexion WLAN ou USB