Ref: C1.7.3.1
C1.7.3.1 Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels
Lorsqu'on dissout un sel dans l'eau, il peut chauffer ou refroidir.
On parle alors d'une enthalpie négative (qui cède de la chaleur) ou positive (qui absorbe de la chaleur).
La dissolution du cristal nécessite ce qu'on appelle l'énergie de changement de structure.
En revanche, l'hydratation libère de l'énergie.
Les enthalpies de dissolution sont difficiles à calculer avec précision, ce pour quoi elles sont plutôt déterminées expérimentalement.
Dans l'expérience C1.7.3.1, on détermine l'enthalpie de dissolution de différents sels de chlorure.
Pour cela, on dissout les sels LiCl, KCl et NaCl dans le vase de Dewar de démonstration transparent.
Le changement de température permet de calculer l'enthalpie de dissolution.
Équipement comprenant :
1 386 40 Calorimètre en verre
1 524 005W2 Mobile-CASSY 2 WLAN
1 524 220 CASSY Lab 2
1 529 676 Sonde de température NiCr-Ni, 1,5 mm, type K
1 664 155 Verre de montre 100 mm Ø
1 607 105 Mini-agitateur magnétique
3 666 851 Turbulent magnétique 25 mm x 6 mm Ø, cylindrique
1 300 11 Socle
1 301 26 Tige 25 cm, 10 mm Ø
1 301 09 Noix double S
1 602 953 Éprouvette graduée Boro 3.3, 100 ml, pied en verre
1 ADAHCB602H Balance compacte, 600 g : 0,01 g, avec port USB
1 666 968 Spatule cuillère, acier inoxydable, 180 mm
1 673 0510 Chlorure de lithium, 100 g [ATTENTION H302 H315 H319]
1 672 5210 Chlorure de potassium, 250 g
1 673 5710 Chlorure de sodium, 500 g
1 Complément nécessaire : PC avec Windows Vista/7/8 et connexion WLAN ou USB
On parle alors d'une enthalpie négative (qui cède de la chaleur) ou positive (qui absorbe de la chaleur).
La dissolution du cristal nécessite ce qu'on appelle l'énergie de changement de structure.
En revanche, l'hydratation libère de l'énergie.
Les enthalpies de dissolution sont difficiles à calculer avec précision, ce pour quoi elles sont plutôt déterminées expérimentalement.
Dans l'expérience C1.7.3.1, on détermine l'enthalpie de dissolution de différents sels de chlorure.
Pour cela, on dissout les sels LiCl, KCl et NaCl dans le vase de Dewar de démonstration transparent.
Le changement de température permet de calculer l'enthalpie de dissolution.
Équipement comprenant :
1 386 40 Calorimètre en verre
1 524 005W2 Mobile-CASSY 2 WLAN
1 524 220 CASSY Lab 2
1 529 676 Sonde de température NiCr-Ni, 1,5 mm, type K
1 664 155 Verre de montre 100 mm Ø
1 607 105 Mini-agitateur magnétique
3 666 851 Turbulent magnétique 25 mm x 6 mm Ø, cylindrique
1 300 11 Socle
1 301 26 Tige 25 cm, 10 mm Ø
1 301 09 Noix double S
1 602 953 Éprouvette graduée Boro 3.3, 100 ml, pied en verre
1 ADAHCB602H Balance compacte, 600 g : 0,01 g, avec port USB
1 666 968 Spatule cuillère, acier inoxydable, 180 mm
1 673 0510 Chlorure de lithium, 100 g [ATTENTION H302 H315 H319]
1 672 5210 Chlorure de potassium, 250 g
1 673 5710 Chlorure de sodium, 500 g
1 Complément nécessaire : PC avec Windows Vista/7/8 et connexion WLAN ou USB
