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Ref: P3.2.5.1

P3.2.5.1 Détermination de la constante de Faraday

Dans lexpérience P3.2.5.1, on produit une certaine quantité dhydrogène à laide dun appareil délectrolyse selon Hofmann, afin de déterminer la constante de Faraday.
Pour la valence dions hydrogène on a z = 1.

On calcule le nombre de moles n des atomes dhydrogène dégagés à laide de la loi des gaz parfaits, à partir du volume V dhydrogène moléculaire formé pour une pression extérieure p et une température ambiante T:

n = 2 · pV/RT
avec R = 8,314 J/mol · K (constante des gaz universelle)

On mesure simultanément le travail électrique W fourni pour lélectrolyse à tension constante U0.
La quantité de charge recherchée est donc

Q = W/U0

Équipement comprenant :
1 664 350 Électrolyseur en U
1 382 35 Thermomètre, -10...+50 °C/0,1 K
1 531 832 Multimètre numérique P
1 521 488 Alimentation électrique AC/DC 0...12 V/3 A
1 500 421 Câble de connexion 19 A, 50 cm, rouge
1 500 422 Câble de connexion 19 A, 50 cm, bleu
1 500 441 Câble de connexion 19 A, 100 cm, rouge
1 500 442 Câble de connexion 19 A, 100 cm, bleu
1 649 45 Plateau de rangement, 552 mm x 459 mm x 48 mm
1 674 7920 Acide sulfurique, dilué, env. 2 N (= 10 %), 500 ml [ATTENTION H290 H315 H319]