L'eau pure ne contient pas d'ions dissous et pourtant, sa conductivité n'est pas nulle.

Cette contradiction s'explique par l'autoprotolyse (autopronation) de l'eau.

Deux molécules d'eau réagissent ensemble dans une réaction d'équilibre pour donner naissance à un ion hydroxyde et à un ion hydronium.

Ces particules électrisées occasionnent une conductivité mesurable.



Le produit ionique de l'eau décrit cette réaction d'équilibre.

C'est à partir de celui-ci qu'a été établie l'échelle du pH.

Dans cette expérience, on détermine le produit ionique de l'eau dans une cellule galvanique par le biais de l'équation de Nernst.



Équipement comprenant :

1 664 4071 Appareil de démonstration Électrochimie, CPS

1 666 425 Cadre profilé C 50, 2 étages, pour CPS

1 666 472 Plateau pour l'électrochimie, CPS

1 664 401Électrochimie, jeu d'accessoires

1 665 754Éprouvette graduée 100 ml, avec pied en plastique

1 602 023 Bécher Boro 3.3, 150 ml, forme basse

1 675 3400 Eau, pure, 1 l

1 673 8410 Soude caustique, 0,1 mol/l, 500 ml [ATTENTION H290]

1 674 6900 Acide hydrochlorique, 1 mol/l, 500 ml [ATTENTION H290]

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